پانی کسی دوسرے مائع سے زیادہ مادوں کو تحلیل کر سکتا ہے کیونکہ

جواب: A۔ پانی یونیورسل سالوینٹ ہے کیونکہ یہ نیچر میں ڈیپولر ہے۔ پانی (H2O) کی ایک جھکی ہوئی مالیکیولر شکل ہے (~104.5° دو O-H بانڈز کے درمیان)۔ آکسیجن ایٹم ہائیڈروجن ایٹموں سے زیادہ برقی منفی ہے، مشترکہ الیکٹرانوں کو اپنی طرف کھینچتا ہے۔ یہ پیدا کرتا ہے: - آکسیجن کے اختتام پر جزوی منفی چارج (δ-)۔ - ہر ہائیڈروجن سرے پر جزوی مثبت چارجز (δ+)۔ یہ پانی کو ایک مضبوط قطبی (DIPOLAR) مالیکیول بناتا ہے جس میں ایک ہائی ڈوپول مومنٹ (1.85 Debye) ہوتا ہے۔ پولرٹی پانی کو ایک بہترین سالوینٹس کیوں بناتی ہے: - آئونک مرکبات (NaCl، KCl وغیرہ) گھل جاتے ہیں کیونکہ پانی کی δ- آکسیجن مثبت کیشنز (Na+, K+)، اور پانی کے δ+ منفی ہائیڈروجن (B) کے گرد گھیر لیتی ہے۔ یہ 'ہائیڈریشن شیل' جالی توانائی پر قابو پاتا ہے اور آئنوں کو محلول میں کھینچتا ہے۔ - قطبی مالیکیول (شکر، الکوحل، امینو ایسڈ) پانی کے ساتھ ہائیڈروجن بانڈنگ کے ذریعے تحلیل ہوتے ہیں۔ - اصول 'LIKE dissolves LIKE' — قطبی سالوینٹس قطبی/آئنک محلول غیر قطبی سالوینٹس (تیل، ہیکسین) غیر قطبی محلول کو تحلیل کرتے ہیں۔ اس دو قطبی نوعیت کی وجہ سے پانی کو یونیورسل سالوینٹ کہا جاتا ہے۔ دوسرے اختیارات کیوں غلط ہیں: (B) گرمی کا اچھا موصل — پانی کی تھرمل چالکتا اعتدال پسند ہے۔ حرارت کی ترسیل حل کرنے کی طاقت سے غیر متعلق ہے۔ (C) اعلی مخصوص حرارت — وضاحت کرتا ہے کہ کیوں پانی آب و ہوا کو معتدل کرتا ہے اور حرارت کو ذخیرہ کرتا ہے، لیکن اس کی سالوینٹ طاقت کا سبب نہیں ہے۔ (D) 'یہ ہائیڈروجن کا ایک آکسائیڈ ہے' — ساختی طور پر درست، لیکن بہت سے دوسرے عناصر کے آکسائیڈ (SiO2 ریت، Al2O3) مادے کو آسانی سے تحلیل نہیں کرتے ہیں۔ کلیدی پولرٹی ہے، کیمیائی زمرہ نہیں۔ ماخذ: نصاب کیمسٹری 'Some p-Block Elements' / کلاس 9 سائنس 'ہمارے ارد گرد کا معاملہ'۔