நீர் மற்ற எந்த ஒரு திரவத்தையும் விட அதிகமான பொருட்களைக் கரைக்கும் திறன் கொண்டது, ஏனெனில்

விடை: A. நீர் ஒரு உலகளாவிய கரைப்பான் ஆகும், ஏனெனில் இது இருமுனைத் தன்மை (DIPOLAR IN NATURE) கொண்டது. நீர் (H2O) ஒரு வளைந்த மூலக்கூறு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது (இரண்டு O-H பிணைப்புகளுக்கு இடையே ~104.5°). ஆக்ஸிஜன் அணு ஹைட்ரஜன் அணுக்களை விட அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை கொண்டதால், பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை தன்னை நோக்கி ஈர்க்கிறது. இது உருவாக்குவது: - ஆக்ஸிஜன் முனையில் பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டம் (δ-). - ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் முனையிலும் பகுதி நேர்மறை மின்னூட்டங்கள் (δ+). இது தண்ணீரை அதிக இருமுனைத் திருப்புத்திறன் (1.85 Debye) கொண்ட ஒரு வலுவான துருவ (இருமுனை) மூலக்கூறாக மாற்றுகிறது. துருவத்தன்மை ஏன் தண்ணீரை ஒரு சிறந்த கரைப்பானாக மாற்றுகிறது: - அயனிச் சேர்மங்கள் (NaCl, KCl போன்றவை) கரைகின்றன, ஏனெனில் நீரின் δ- ஆக்ஸிஜன் நேர் அயனிகளை (Na+, K+) சூழ்கிறது, மற்றும் நீரின் δ+ ஹைட்ரஜன்கள் எதிர் அயனிகளை (Cl-, Br-) சூழ்கின்றன. இந்த 'நீரேற்றக் கூடு' படிகக்கூடு ஆற்றலை விஞ்சி அயனிகளை கரைசலுக்குள் இழுக்கிறது. - துருவ மூலக்கூறுகள் (சர்க்கரைகள், ஆல்கஹால்கள், அமினோ அமிலங்கள்) நீருடன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மூலம் கரைகின்றன. - 'ஒத்தவை ஒத்தவைகளைக் கரைக்கும்' என்ற கொள்கை — துருவக் கரைப்பான்கள் துருவ/அயனி கரைபொருட்களைக் கரைக்கின்றன; துருவமற்ற கரைப்பான்கள் (எண்ணெய், ஹெக்ஸேன்) துருவமற்ற கரைபொருட்களைக் கரைக்கின்றன. இந்த இருமுனைத் தன்மையின் காரணமாகவே நீர் உலகளாவிய கரைப்பான் என்று அழைக்கப்படுகிறது. மற்ற தெரிவுகள் ஏன் தவறானவை: (B) வெப்பத்தை நன்கு கடத்துவது — நீரின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் மிதமானது. வெப்பக் கடத்தல் கரைக்கும் திறனுடன் தொடர்பற்றது. (C) அதிக தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் — நீர் ஏன் காலநிலையை மிதப்படுத்துகிறது மற்றும் வெப்பத்தை சேமிக்கிறது என்பதை விளக்குகிறது, ஆனால் அதன் கரைப்பான் திறனுக்குக் காரணம் அல்ல. (D) 'இது ஹைட்ரஜனின் ஓர் ஆக்சைடு ஆகும்' — கூட்டமைப்பின்படி உண்மைதான், ஆனால் பல பிற தனிமங்களின் ஆக்சைடுகள் (SiO2 மணல், Al2O3) பொருட்களை எளிதில் கரைப்பதில்லை. முக்கியக் காரணம் துருவத்தன்மையே தவிர, வேதியியல் வகைப்பாடு அல்ல. ஆதாரம்: பாடத்திட்டம் வேதியியல் 'சில p-தொகுதி தனிமங்கள்' / 9-ஆம் வகுப்பு அறிவியல் 'நம்மைச் சுற்றியுள்ள பருப்பொருட்கள்'.