മറ്റ് ദ്രാവകങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് കൂടുതൽ പദാർത്ഥങ്ങളെ ലയിപ്പിക്കാൻ വെള്ളത്തിന് കഴിയും കാരണം

ഉത്തരം: A. പ്രകൃതിയിൽ ദ്വിധ്രുവമായതിനാൽ ജലം സാർവത്രിക ലായകമാണ്. ജലത്തിന് (H2O) ഒരു വളഞ്ഞ തന്മാത്രാ ആകൃതി (O-H ബോണ്ടുകൾക്കിടയിൽ ~104.5°) ഉണ്ട്. ഓക്സിജൻ ആറ്റം ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളെക്കാൾ കൂടുതൽ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റീവ് ആണ്, പങ്കിട്ട ഇലക്ട്രോണുകളെ തന്നിലേക്ക് വലിച്ചെടുക്കുന്നു. ഇത് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്: - ഓക്സിജൻ അറ്റത്ത് ഭാഗിക നെഗറ്റീവ് ചാർജ് (δ-). - ഓരോ ഹൈഡ്രജൻ അറ്റത്തും ഭാഗിക പോസിറ്റീവ് ചാർജുകൾ (δ+). ഇത് ജലത്തെ ഉയർന്ന ദ്വിധ്രുവ മൊമെന്റുള്ള (1.85 ഡെബൈ) ശക്തമായ ധ്രുവ (ദ്വിധ്രുവ) തന്മാത്രയാക്കുന്നു. ധ്രുവീകരണം ജലത്തെ മികച്ച ലായകമാക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്: - ജലത്തിന്റെ δ- ഓക്സിജൻ പോസിറ്റീവ് കാറ്റേഷനുകളെ (Na+, K+) ചുറ്റിപ്പറ്റിയും, ജലത്തിന്റെ δ+ ഹൈഡ്രജനുകൾ നെഗറ്റീവ് അയോണുകളെ (Cl-, Br-) ചുറ്റിപ്പറ്റിയും ഉള്ളതിനാൽ അയോണിക സംയുക്തങ്ങൾ (NaCl, KCl മുതലായവ) ലയിക്കുന്നു. ഈ 'ജലീകരണ ഷെൽ' ലാറ്റിസ് ഊർജ്ജത്തെ മറികടന്ന് അയോണുകളെ ലായനിയിലേക്ക് വലിച്ചെടുക്കുന്നു. - ധ്രുവ തന്മാത്രകൾ (പഞ്ചസാര, ആൽക്കഹോൾ, അമിനോ ആസിഡുകൾ) വെള്ളവുമായുള്ള ഹൈഡ്രജൻ ബോണ്ടിംഗ് വഴി ലയിക്കുന്നു. - 'ലയിക്കുന്നത് പോലെ' എന്ന തത്വം - ധ്രുവ ലായകങ്ങൾ ധ്രുവ/അയോണിക് ലായകങ്ങളെ ലയിപ്പിക്കുന്നു ധ്രുവീയമല്ലാത്ത ലായകങ്ങളെ (എണ്ണ, ഹെക്സെയ്ൻ) ധ്രുവീയമല്ലാത്ത ലായകങ്ങളെ ലയിപ്പിക്കുന്നു. ഈ ദ്വിധ്രുവ സ്വഭാവം കൊണ്ടാണ് ജലത്തെ സാർവത്രിക ലായകമെന്ന് വിളിക്കുന്നത്. മറ്റ് ഓപ്ഷനുകൾ എന്തുകൊണ്ട് തെറ്റാണ്: (B) താപത്തിന്റെ നല്ല ചാലകം - ജലത്തിന്റെ താപ ചാലകത മിതമാണ്. താപ ചാലകത ലയിക്കുന്ന ശക്തിയുമായി ബന്ധമില്ലാത്തതാണ്. (C) ഉയർന്ന പ്രത്യേക താപം - വെള്ളം കാലാവസ്ഥയെ നിയന്ത്രിക്കുകയും ചൂട് സംഭരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നത് എന്തുകൊണ്ടെന്ന് വിശദീകരിക്കുന്നു, പക്ഷേ അതിന്റെ ലായക ശക്തിക്ക് കാരണമല്ല. (D) 'ഇത് ഹൈഡ്രജന്റെ ഒരു ഓക്സൈഡാണ്' - ഘടനാപരമായി ശരിയാണ്, പക്ഷേ മറ്റ് പല മൂലകങ്ങളുടെയും ഓക്സൈഡുകൾ (SiO2 മണൽ, Al2O3) പദാർത്ഥങ്ങളെ പെട്ടെന്ന് ലയിപ്പിക്കുന്നില്ല. പ്രധാന കാര്യം രാസ വിഭാഗമല്ല, ധ്രുവതയാണ്. ഉറവിടം: സിലബസ് രസതന്ത്രം 'ചില പി-ബ്ലോക്ക് ഘടകങ്ങൾ' / ക്ലാസ് 9 ശാസ്ത്രം 'നമ്മുടെ ചുറ്റുമുള്ള പദാർത്ഥം'.