पानी किसी भी अन्य तरल की तुलना में अधिक पदार्थों को घोल सकता है क्योंकि

उत्तर: A. पानी सार्वत्रिक विलायक (यूनिवर्सल सॉल्वेंट) है क्योंकि यह प्रकृति में द्विध्रुवीय (DIPOLAR) होता है। पानी (H2O) की आणविक आकृति मुड़ी हुई (झुकी हुई) होती है (दो O-H बंधों के बीच ~104.5°)। ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक होता है, जो साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचता है। इससे: - ऑक्सीजन सिरे पर आंशिक ऋणात्मक आवेश (δ-) उत्पन्न होता है। - प्रत्येक हाइड्रोजन सिरे पर आंशिक धनात्मक आवेश (δ+) उत्पन्न होता है। यह पानी को उच्च द्विध्रुव आघूर्ण (1.85 डिबाई) वाला एक प्रबल ध्रुवीय (द्विध्रुवीय) अणु बनाता है। ध्रुवीयता पानी को एक उत्कृष्ट विलायक क्यों बनाती है: - आयनिक यौगिक (NaCl, KCl आदि) घुल जाते हैं क्योंकि पानी का δ- ऑक्सीजन धनात्मक धनायनों (Na+, K+) को घेर लेता है, और पानी का δ+ हाइड्रोजन ऋणात्मक ऋणायनों (Cl-, Br-) को घेर लेता है। यह 'जलयोजन आवरण' जालक ऊर्जा को परास्त करता है और आयनों को विलयन में खींचता है। - ध्रुवीय अणु (शर्करा, अल्कोहल, अमीनो एसिड) पानी के साथ हाइड्रोजन बंधन के माध्यम से घुलते हैं। - 'समान समान को घोलता है' का सिद्धांत — ध्रुवीय विलायक ध्रुवीय/आयनिक विलेय को घोलते हैं; गैर-ध्रुवीय विलायक (तेल, हेक्सेन) गैर-ध्रुवीय विलेय को घोलते हैं। इस द्विध्रुवीय प्रकृति के कारण ही पानी को सार्वत्रिक विलायक कहा जाता है। अन्य विकल्प गलत क्यों हैं: (B) ऊष्मा का अच्छा चालक — पानी की तापीय चालकता मध्यम होती है। ऊष्मा चालन का विलायक क्षमता से कोई संबंध नहीं है। (C) उच्च विशिष्ट ऊष्मा — यह बताती है कि पानी जलवायु को क्यों संतुलित करता है और ऊष्मा का संचय करता है, लेकिन यह इसकी विलायक क्षमता का कारण नहीं है। (D) 'यह हाइड्रोजन का एक ऑक्साइड है' — संरचनात्मक रूप से सत्य है, लेकिन कई अन्य तत्वों के ऑक्साइड (SiO2 रेत, Al2O3) पदार्थों को आसानी से नहीं घोलते हैं। मुख्य कारण ध्रुवीयता है, रासायनिक श्रेणी नहीं। स्रोत: पाठ्यक्रम रसायन विज्ञान / कक्षा 9 विज्ञान।