জল অন্য যেকোনো তরলের চেয়ে বেশি পদার্থ দ্রবীভূত করতে পারে কারণ

উত্তর: A. জল সার্বজনীন দ্রাবক কারণ এটি প্রকৃতিগতভাবে দ্বি-মেরুযুক্ত (DIPOLAR IN NATURE)। জলের (H2O) অণুর গঠন বাঁকানো (দুটি O-H বন্ধনের মধ্যে কোণ ~104.5°)। হাইড্রোজেন পরমাণুর চেয়ে অক্সিজেন পরমাণু বেশি তড়িৎঋণাত্মক হওয়ায় এটি ভাগ করা ইলেকট্রনগুলিকে নিজের দিকে টানে। এর ফলে তৈরি হয়: - অক্সিজেন প্রান্তে আংশিক ঋণাত্মক আধান (δ-)। - প্রতিটি হাইড্রোজেন প্রান্তে আংশিক ধনাত্মক আধান (δ+)। এটি জলকে উচ্চ ডাইপোল মোমেন্ট (1.85 Debye) বিশিষ্ট একটি তীব্র পোলার (দ্বি-মেরুযুক্ত) অণুতে পরিণত করে। পোলারিটি কেন জলকে একটি চমৎকার দ্রাবক করে তোলে: - আয়নীয় যৌগগুলি (NaCl, KCl ইত্যাদি) দ্রবীভূত হয় কারণ জলের δ- অক্সিজেন ধনাত্মক ক্যাটায়নগুলিকে (Na+, K+) ঘিরে ফেলে এবং জলের δ+ হাইড্রোজেন ঋণাত্মক অ্যানায়নগুলিকে (Cl-, Br-) ঘিরে ফেলে। এই 'হাইড্রেশন শেল' ল্যাটিস শক্তিকে অতিক্রম করে এবং দ্রবণটিতে আয়নগুলি মুক্ত করে। - পোলার অণুগুলি (চিনি, অ্যালকোহল, অ্যামিনো অ্যাসিড) জলের সাথে হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে দ্রবীভূত হয়। - নীতিটি হলো 'LIKE DISSOLVES LIKE' — পোলার দ্রাবক পোলার/আয়নীয় দ্রাবকে দ্রবীভূত করে; নন-পোলার দ্রাবক (তেল, হেক্সেন) নন-পোলার দ্রাবকে দ্রবীভূত করে। এই দ্বি-মেরু প্রকৃতির কারণেই জলকে সার্বজনীন দ্রাবক (UNIVERSAL SOLVENT) বলা হয়। অন্যান্য বিকল্পগুলি কেন ভুল: (B) তাপের সুপরিবাহী — জলের তাপ পরিবাহিতা মাঝারি। তাপ পরিবাহিতার সাথে দ্রবণ ক্ষমতার কোনো সম্পর্ক নেই। (C) উচ্চ আপেক্ষিক তাপ — ব্যাখ্যা করে কেন জল জলবায়ু নিয়ন্ত্রণ করে এবং তাপ সঞ্চয় করে, কিন্তু এটি এর দ্রাবক ক্ষমতার কারণ নয়। (D) 'এটি হাইড্রোজেনের একটি অক্সাইড' — গঠনগতভাবে সত্য, কিন্তু অন্যান্য বহু উপাদানের অক্সাইড (SiO2 বালি, Al2O3) সহজে পদার্থ দ্রবীভূত করে না। মূল বিষয় হলো পোলারিটি (POLARITY), রাসায়নিক শ্রেণিবিভাগ নয়। উৎস: সিলেবাস Chemistry 'Some p-Block Elements' / Class 9 Science 'Matter Around Us'।